SJG-2083CS เครื่องวัดความเข้มข้นของกรดอัลคาไลน์ออนไลน์

ในน้ำบริสุทธิ์ ส่วนเล็กๆ ของโมเลกุลจะสูญเสียไฮโดรเจนไปหนึ่งตัวจากโครงสร้างของ H2O ในกระบวนการที่เรียกว่าการแยกตัวออกจากกันน้ำจึงประกอบด้วยไฮโดรเจนไอออน, H+ และไฮดรอกซิลไอออนตกค้าง, OH- จำนวนเล็กน้อย

มีความสมดุลระหว่างการก่อตัวคงที่และการแยกตัวของโมเลกุลน้ำเปอร์เซ็นต์เล็กน้อย

ไฮโดรเจนไอออน (OH-) ในน้ำจับตัวกับโมเลกุลของน้ำอื่นๆ เพื่อสร้างไฮโดรเนียมไอออน หรือ H3O+ ซึ่งเรียกกันทั่วไปว่าไอออนไฮโดรเจนเนื่องจากไฮดรอกซิลและไฮโดรเนียมไอออนเหล่านี้อยู่ในสมดุล สารละลายจึงไม่เป็นกรดหรือด่าง

กรดคือสารที่บริจาคไอออนไฮโดรเจนให้กับสารละลาย ในขณะที่เบสหรืออัลคาไลเป็นสารที่ดูดซับไอออนของไฮโดรเจน

สารทุกชนิดที่มีไฮโดรเจนไม่เป็นกรด เนื่องจากไฮโดรเจนจะต้องอยู่ในสถานะที่ปล่อยออกมาได้ง่าย ไม่เหมือนสารประกอบอินทรีย์ส่วนใหญ่ที่ยึดไฮโดรเจนกับอะตอมของคาร์บอนอย่างแน่นหนาค่า pH จะช่วยวัดปริมาณความแรงของกรดโดยแสดงจำนวนไฮโดรเจนไอออนที่กรดจะปล่อยออกสู่สารละลาย

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแก่เนื่องจากพันธะไอออนิกระหว่างไฮโดรเจนกับคลอไรด์ไอออนเป็นพันธะที่มีขั้วซึ่งละลายในน้ำได้ง่าย ทำให้เกิดไฮโดรเจนไอออนจำนวนมาก และทำให้สารละลายมีความเป็นกรดสูงด้วยเหตุนี้จึงมีค่า pH ต่ำมากการแยกตัวออกจากน้ำในลักษณะนี้ส่งผลดีอย่างมากในแง่ของการเพิ่มพลังงาน ซึ่งเป็นสาเหตุว่าทำไมมันจึงเกิดขึ้นได้ง่ายมาก

กรดอ่อนคือสารประกอบที่ให้ไฮโดรเจนแต่ไม่ได้เกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว เช่น กรดอินทรีย์บางชนิดตัวอย่างเช่น กรดอะซิติกที่พบในน้ำส้มสายชูมีไฮโดรเจนจำนวนมาก แต่อยู่ในกลุ่มกรดคาร์บอกซิลิก ซึ่งกักเก็บกรดไว้ในพันธะโควาเลนต์หรือไม่มีขั้ว

เป็นผลให้มีไฮโดรเจนเพียงตัวเดียวเท่านั้นที่สามารถออกจากโมเลกุลได้ และถึงอย่างนั้น การบริจาคก็ไม่มีเสถียรภาพมากนัก

เบสหรืออัลคาไลยอมรับไอออนของไฮโดรเจน และเมื่อเติมลงในน้ำ มันจะดูดซับไอออนของไฮโดรเจนที่เกิดจากการแยกตัวของน้ำ เพื่อให้สมดุลเปลี่ยนไปใช้ความเข้มข้นของไฮดรอกซิลไอออน ทำให้สารละลายเป็นด่างหรือเป็นด่าง

ตัวอย่างของเบสทั่วไปคือโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือน้ำด่างที่ใช้ทำสบู่เมื่อกรดและอัลคาไลมีความเข้มข้นของโมลาร์เท่ากันทุกประการ ไฮโดรเจนและไฮดรอกซิลไอออนจะทำปฏิกิริยากันทันที เกิดเป็นเกลือและน้ำ ในปฏิกิริยาที่เรียกว่าการทำให้เป็นกลาง