SJG-2083CS มิเตอร์ความเข้มข้นของอัลคาไลน์กรดออนไลน์

ในน้ำบริสุทธิ์ส่วนเล็ก ๆ ของโมเลกุลจะสูญเสียไฮโดรเจนหนึ่งอันจากโครงสร้าง H2O ในกระบวนการที่เรียกว่าการแยกตัวออกจากกัน น้ำจึงมีไอออนไฮโดรเจนจำนวนน้อย H+และไฮดรอกซิลไอออนที่เหลืออยู่, OH-

มีความสมดุลระหว่างการก่อตัวคงที่และการแยกตัวออกจากโมเลกุลของน้ำเล็กน้อย

ไฮโดรเจนไอออน (OH-) ในน้ำเข้าร่วมกับโมเลกุลของน้ำอื่น ๆ เพื่อสร้างไอออนไฮโดรเนียม, H3O+ ไอออนซึ่งมักจะมากกว่าและง่ายกว่าที่เรียกว่าไฮโดรเจนไอออน เนื่องจากไฮดรอกซิลและไอออนไฮโดรเนียมเหล่านี้อยู่ในสมดุลสารละลายจึงไม่เป็นกรดและเป็นด่าง

กรดเป็นสารที่บริจาคไอออนไฮโดรเจนลงในสารละลายในขณะที่ฐานหรืออัลคาไลเป็นหนึ่งที่ใช้ไฮโดรเจนไอออน

สารทั้งหมดที่มีไฮโดรเจนไม่เป็นกรดเนื่องจากไฮโดรเจนจะต้องมีอยู่ในสถานะที่ปล่อยออกมาได้ง่ายซึ่งแตกต่างจากสารประกอบอินทรีย์ส่วนใหญ่ซึ่งผูกไฮโดรเจนกับอะตอมคาร์บอนให้แน่นมาก ค่า pH จึงช่วยในการหาปริมาณความแข็งแรงของกรดโดยแสดงจำนวนไฮโดรเจนไอออนที่ปล่อยออกมาเป็นสารละลาย

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดที่แข็งแรงเนื่องจากพันธะไอออนิกระหว่างไฮโดรเจนและคลอไรด์ไอออนเป็นขั้วโลกที่ละลายได้ง่ายในน้ำทำให้เกิดไอออนไฮโดรเจนจำนวนมากและทำให้สารละลายเป็นกรดอย่างรุนแรง นี่คือเหตุผลว่าทำไมจึงมีค่า pH ต่ำมาก การแยกตัวออกจากน้ำแบบนี้ยังเป็นที่นิยมอย่างมากในแง่ของการได้รับพลังซึ่งเป็นสาเหตุที่เกิดขึ้นได้อย่างง่ายดาย

กรดอ่อนแอเป็นสารประกอบที่บริจาคไฮโดรเจน แต่ไม่พร้อมมากเช่นกรดอินทรีย์บางชนิด ตัวอย่างเช่นกรดอะซิติกที่พบในน้ำส้มสายชูมีไฮโดรเจนจำนวนมาก แต่ในการจัดกลุ่มกรดคาร์บอกซิลิกซึ่งถืออยู่ในพันธะโควาเลนต์หรือ nonpolar

เป็นผลให้ไฮโดรเจนเพียงตัวเดียวเท่านั้นที่สามารถออกจากโมเลกุลได้และถึงอย่างนั้นก็ยังมีความมั่นคงไม่มากนักจากการบริจาค

ฐานหรืออัลคาไลยอมรับไอออนไฮโดรเจนและเมื่อเติมลงในน้ำมันจะดูดซับไอออนไฮโดรเจนที่เกิดจากการแยกตัวของน้ำเพื่อให้ความสมดุลเปลี่ยนไปในความเข้มข้นของความเข้มข้นของไฮดรอกซิลไอออนทำให้สารละลายอัลคาไลน์หรือพื้นฐาน

ตัวอย่างของฐานทั่วไปคือโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือน้ำด่างใช้ในการทำสบู่ เมื่อกรดและอัลคาไลมีอยู่ในความเข้มข้นของโมลาร์เท่ากันอย่างแน่นอนไฮโดรเจนและไฮดรอกซิลไอออนจะทำปฏิกิริยากับกันและกันทำให้เกิดเกลือและน้ำในปฏิกิริยาที่เรียกว่าการทำให้เป็นกลาง